11 класс
Задачи
1. Восстановите левую часть приведенных ниже уравнений.
а) ... → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O
б) ... → 2Al(NO3)3 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O
в) ... → K3PO4 + 2NH3↑+ 3H2O
г) ... → CaCO3↓ + KOH + H2O
Напишите полные уравнения реакций.
2. Некоторый углеводород при гидрировании дает 3-метилпентан, а в результате бромирования превращается в 2,4-дибром-3-метилпентан.
а) Установите строение и назовите по систематической номенклатуре этот углеводород.
б) Запишите уравнения указанных реакций (в структурном виде).
3.Какой объем раствора азотной кислоты (w(HNO3)=70,00%; с=1,413 г/см3) следует добавить к 10 г олеума (раствор SO3 в Н2SO4,w(SO3)=30,00%), чтобы в полученном растворе массовая доля серной кислоты стала в 2 раза больше массовой доли азотной кислоты.
4.В пяти пробирках находятся концентрированные растворы сульфата, карбоната, хлорида, бромида и иодида натрия. Для определения можно использовать только один дополнительный реактив, необходимое число пустых пробирок и нагревательные приборы.
в) Укажите дополнительный реактив.
г) Опишите ход определения содержимого пробирок.
д) Напишите уравнения соответствующих реакций.
е) Укажите признаки, по которым вы проводили определение веществ.
5.Стружки металла А сожгли в токе воздуха, получившийся продукт реакции содержит 72,4% А. Этот продукт растворили в избытке 50%-ной азотной кислоты. Полученный при растворении нитрат прокалили на воздухе до окончания реакции. Образовался оксид, содержащий 70,0% А.
ж)Определите металл А, напишите уравнения реакций.
з) Напишите три разных уравнения реакций металла А с избытком азотной кислоты, укажите условия их протекания.
11 класс
Тестовое задание
(Среди приведенных ответов к каждому вопросу только один правильный):
1. Максимальная валентность совпадает с номером группы периодической системы, в которой они расположены, у пары элементов:
а) Cl и N;
б) P и F;
в) S и O;
г) P и S.
2. Число ковалентных полярных связей в сульфит-анионе равно:
3. Имеется растворс молярной концентрацией Na3PO4 равной 0,1 моль/дм3. Суммарная молярная концентрация ионов в данном растворе составляет (моль/дм3):
а) 0,2;
б) 0,4;
в) 0,3;
г) 0,5.
4. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает оксид:
а) SiO2;
б) SO3;
в) Р2О5;
г) Cl2О7.
5. В водном растворе этанола, содержащем 12,04∙1022 атомов углерода и 24,08∙1022 атомов кислорода, массовая доля этанола равна (%):
а) 44;
б) 48;
в) 52;
г) 46.
6. Валентность и степень окисления йода в соединениях: 1) KIO3 и 2) HIO равны:
а)1) В − III, СО − +3, 2) В − I, СО − 0;
б)1) В − V, СО − +5, 2) В − I, СО − +1;
в) 1) В − V, СО − +3, 2) В − III, СО − +2;
г) 1) В − V, СО − +5, 2) В − III, СО − +3.
7. Сокращенное ионное уравнение реакции Ca(ОН)2 + SО2 (изб) → имеет вид:
а) Сa2+ + SО2 + Н2О → СaSО3 + 2Н+;
б) ОН− + SО2 → НSО3−;
в) Ca(ОН)2 + 2SО2 → Са2+ + 2НSО3−;
г) Ca2+ + 2ОН + 2SО2 → Са2+ + 2НSО3− .
8. Кислотные свойства в рядах: 1) HClО4 − HBrО4 − HIО4 , 2) HCl − HBr − HI:
а) возрастают в обоих случаях;
б) ослабевают в обоих случаях;
в) в случае 1) ослабевают, 2) – возрастают;
г) в случае 1) возрастают, 2) − ослабевают.
9. Соляная кислота реагирует с каждым из веществ в паре:
а) Na2CO3 и KOH;
б) CO2 и CaO;
в) SO3 и Na2SO4;
г) CuSO4 и AgNO3.
10. Продуктами взаимодействия 1 моль этана с 1 моль хлора могут быть:
а) 1 моль хлорэтана и 1 моль хлороводорода;
б) 1 моль дихлорэтана и 1 моль водорода;
в) 1 моль этена и 2 моль хлороводорода;
г) 2 моль хлорэтана;