Химия

 

1.     Восстановите левую часть приведенных ниже уравнений.

а)     ... →    Br₂ + MnSO₄ + K₂SO₄  + 2H₂O

б)    ... →    2Al(NO₃)₃ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H₂O

в)     ... →    K₃PO₄ + 2NH₃↑+ 3H₂O

г)     ... →    CaCO₃↓ + KOH + H₂O

2.                При растворении металла в избытке соляной кислоты выделилось 4,48 дм³ газа (н.у.) и образовалось 38 г хлорида.

3.                Какой объем раствора азотной кислоты (w(HNO₃)=70,00%; с=1,413 г/см³) следует добавить к 10 г олеума (раствор SO₃ в Н₂SO₄,w(SO₃)=30,00%), чтобы в полученном растворе массовая доля серной кислоты стала в 2 раза больше массовой доли азотной кислоты?

4.                В пяти пробирках находятся концентрированные растворы сульфата, карбоната, хлорида, бромида и иодида натрия. Для определения можно использовать только один дополнительный реактив, необходимое число пустых пробирок и нагревательные приборы.

5.                Стружки металла А сожгли в токе воздуха, получившийся продукт реакции содержит 72,4% А. Этот продукт растворили в избытке 50%-ной азотной кислоты. Полученный при растворении нитрат прокалили на воздухе до окончания реакции. Образовался оксид, содержащий 70,0% А. 

(Среди приведенных ответов к каждому вопросу только один правильный):

 

1.            Максимальная валентность совпадает с номером группы периодической системы, в которой они расположены, у пары элементов:

а)       Cl и N;

б)           P и F;

в)            S и O;

г)             P и S.

2.            Число ковалентных полярных связей в сульфит-анионе равно:

а)    8;

б)    6;

в)     4;

г)     2.

3.            Имеется растворс молярной концентрацией Na₃PO₄ равной 0,1 моль/дм³. Суммарная молярная концентрация ионов в данном растворе составляет (моль/дм³):

а)    0,2;

б)    0,4;

в)     0,3;

г)     0,5.

4.            Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает оксид:

а)    SiO₂;

б)    SO₃;

в)     Р₂О₅;

г)     Cl₂О₇.

5.            В водном растворе этанола, содержащем 12,04∙10²² атомов углерода и 24,08∙10²² атомов кислорода, массовая доля этанола равна (%):

а)    44;

б)    48;

в)     52;

г)     46.

6.            Валентность и степень окисления йода в соединениях: 1) KIO₃ и 2) HIO соответственно равны:

а)1) В − III, СО − +3,   2) В − I, СО − 0;

б)1) В − V, СО − +5,   2) В − I, СО − +1; 

в)          1) В − V, СО − +3,   2) В − III, СО − +2; 

г)            1) В − V, СО − +5,   2) В − III, СО − +3.

7.     Сокращенное ионное уравнение реакции Ca(ОН)₂ + SО₂ (изб) → имеет вид:

а)    Сa²⁺ + SО₂ + Н₂О → СaSО₃ + 2Н⁺;

б)    ОН⁻ + SО₂ → НSО₃⁻;

в) Ca(ОН)₂ + 2SО₂ → Са²⁺ + 2НSО₃⁻;

г)   Ca²⁺ + 2ОН + 2SО₂ → Са²⁺ + 2НSО₃⁻ .

8.            Кислотные свойства в рядах: 1) HClО₄ − HBrО₄ − HIО₄ , 2) HCl − HBr − HI:

а)    возрастают в обоих случаях;

б)    ослабевают в обоих случаях;

в)     в случае  1) ослабевают, 2) – возрастают;

г)     в случае  1) возрастают, 2) − ослабевают.

9.            Соляная кислота реагирует с каждым из веществ в паре:

а)    Na₂CO₃ и KOH;

б)    CO₂ и CaO;

в)       SO₃ и Na₂SO₄;

г)        CuSO₄ и AgNO₃.

10.       Веществом, которое в окислительно - восстановительных реакциях может проявлять окислительно-восстановительную двойственность, является:

а)    Н₂S;

б)    H₂O₂;

в)     H₂SO₄;

г)     HNO₃.